電極培訓資料（PPT 183頁)

理論部分
產品部分
常見問題
理論知識
pH電極
氧化還原(ORP)電極
鈉(Na)電極
電導電極
溶氧(DO)電極
1pH測量
1.1基礎知識
1.2測量原理
1.2.1能斯特（Nernst）方程
1.2.2pH測量係統
1.3測量因素
1.4隔膜
1.5溫度影響與溫度補償
1.6電極壽命
1.7校準
2pH電極使用說明
2.1貯藏
2.2清洗
3pH電極選型
3.1電極的種類
3.2插頭與電纜
1.基礎知識
2.電極常數
3.溫度影響及溫度補償
1氧的幾種形態
2溶氧的運用
3氧氣的分壓
4氧氣的濃度
5DO傳感器測量pO2
6警告
7傳感器電流信號
8氧氣的減少
9Clark傳感器理論
10Clark傳感器電流
11響應時間
12膜的比較
13溫度係數
14氧電極常見問題解答
凡在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。
根據實驗證明，水是一種極弱的電解質，它能微弱電離：
H2OH++OH-
從純水的導電實驗測得，在25℃時，純水中H+和OH-的濃度各等於
10-7mol/L。以[H+]和[OH-]分別表示H+和OH-的物質的量濃度，在一定的
溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個常數，即水的離子積常數，25℃時，
KW=[H+][OH-]=10-14
一般采用溶液的pH值來表示溶液酸堿性的強弱。pH值是H+濃度的
負對數：
pH=－log[H+]
常溫（25℃）時，在中性溶液裏，pH值等於7；在酸性溶液裏pH值
小於7，；在堿性溶液裏pH值大於7。溶液的酸性越強，pH值越小；溶液
的堿性越強，pH值越大，如下表1.1所示。
表1.1pH與濃度的關係
測量溶液的pH值的方法很多，可用酸堿指示劑，pH試紙，pH計。
精確方法是采用pH計，即電位分析法進行pH值測量。
其測量原理是能斯特（Nernst）方程：
E電位
E0電極的標準電位
R氣體常數（8.31439J×mol-1×K-1）
T絕對溫度（20℃=273+20=293K）
F法拉弟常數（96.5kC·mol-1）
n被測離子的化合價（H=1）
am離子的活度+
pH電極由對氫離子敏感的測量電極和參比電極組成。當溶液中的
氫離子濃度變化時，測量電極與參比電極之間的電位會相應變化，根據
能斯特方程，可知
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