化學鍵與分子結構(ppt 129頁)

化學鍵與分子結構目錄:
一 離子鍵的形成
二 離子鍵的特征
三 離子鍵的強度
四 離子晶體的特點
五 離子晶體的空間結構
六 相互極化

化學鍵與分子結構內容簡介:
1 鍵能和晶格能
鍵能 （ 以 NaCl 為例 ） 1 mol 氣態 NaCl 分子，離解成氣體原子時，所吸收的能量，用 Ei 表示。
NaCl ( g ) = Na ( g ) + Cl ( g ) ?H = Ei
鍵能 Ei 越大，表示離子鍵越強。
晶格能 氣態的正負離子，結合成 1 mol NaCl 晶體時，放出的能量，用 U 表示。
Na + ( g ) + Cl－ ( g ) = NaCl ( s ) ?H = －U
晶格能 U 越大，則形成離子鍵得到離子晶體時放出的能量越多，離子鍵越強。
鍵能和晶格能，均能表示離子鍵的強度，而且大小關係一致。晶格能比較常用

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