化學鍵與分子結構分析(ppt 129頁)

化學鍵與分子結構目錄：
一 離子鍵的形成
二 離子鍵的特征
三 離子鍵的強度
四 離子晶體的特點
五 離子晶體的空間結構

化學鍵與分子結構內容簡介：
將對 H2 的處理結果推廣到其它分子中，形成了以量子力學
為基礎的價鍵理論 ( V. B. 法 ) 。
1°共價鍵的形成
A、B 兩原子各有一個成單電子，當 A、B 相互接近時，若兩個電子所在的原子軌道能量相近，對稱性相同，則可以相互重
疊，兩電子以自旋相反的方式結成電子對。於是體係能量降低，形成化學鍵。一對電子形成一個共價鍵。
形成的共價鍵越多，則體係能量越低，形成的分子越穩定。
因此，各原子中的未成對電子盡可能多地形成共價鍵 。
例如，H2 中，可形成一個共價鍵； HCl 分子中，也形成一個
共價鍵。 N2 分子怎樣呢 ?
2°共價鍵的方向性和飽和性
共價鍵的數目由原子中單電子數決定，包括原有的和激發而生成的。例如氧有兩個單電子，H 有一個單電子，所以結合成水分子時，隻能形成 2 個共價鍵。C 最多能與 4 個 H 形成共價鍵。
原子中單電子數決定了共價鍵的數目。即為共價鍵的飽和性
各原子軌道在空間分布方向是固定的，為了滿足軌道的最大
程度重疊，原子間成的共價鍵，當然要具有方向性。

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