可逆電池的電動勢應用過程(ppt 123頁)

可逆電池的電動勢應用過程目錄：
1、可逆電池和可逆電極
2、電動勢的測定
3、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
4、電動勢產生的機理
5、電極電勢和電池的電動勢
6、濃差電池和液體接界電勢的計算公式
7、電動勢測定的應用
8、生物電化學

可逆電池的電動勢應用過程內容簡介：
電池所通過的電流十分微小，接近平衡狀態下工作。若電池經曆充、放電循環，則可以使係統和環境都恢複到原來的狀態。氣體電極和氧化還原電極要寫出導電的惰性電極，通常是鉑電極。
電池電動勢Emf是沒有帶電粒子淨轉移時電池中各相間電勢差之和。這些相間電勢差稱為絕對電勢,而電極電勢是規定待測電極和標準氫電極組成電池,且待測電極為還原反應時電池的電動勢，它是相對值。金屬與溶液界麵電勢差�グ讶魏我环N金屬片，如鋅片插入水中，由於極性很大的水分子與構成晶格的Zn2+相互吸引而發生水合作用，使部分Zn2+離開金屬進入水中（溶解過程）。金屬因失去Zn2+ 而帶負電荷，溶液則帶正電荷。這兩種相反的電荷相互吸引，使溶液中Zn2+密集於鋅片附近形成雙電層結構。

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