化學課件-化學反應速率和平衡(ppt 53頁)

化學課件-化學反應速率和平衡內容提要：
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
將一定量純淨的氨基甲酸銨固體置於特製的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)�鸠� 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判斷該分解反應已經達到平衡的是(　　)
A．在生成3 mol N—H鍵的同時，有1 mol C==O雙鍵斷裂
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
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確認能發生化學平衡移動的是(　　)
A．化學反應速率發生了改變
B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡後，改變壓強
C．由於某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡後，使用催化劑
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化學平衡常數
(1)代入化學平衡常數表達式的各物質的濃度為平衡濃度，而不是初始濃度。
(2)K值越大，說明平衡體係中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程度越大，即反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率越小。

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