高考化學選擇題--經典電離平衡題(doc 7頁)

高考化學選擇題--經典電離平衡題內容提要：
1、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子隻有CO 和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10　mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH後，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為
A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大
3、實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色範圍如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，隻能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，隻能選用酚酞作指示劑
4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4+)
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大
6、某酸性溶液中隻有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大於c(Na＋)、c(NH4＋)之和
7、下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na＋)>c(OH-) == c(H+)
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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