酸堿平衡基礎知識講義(ppt 90頁)

酸堿平衡基礎知識講義目錄：
§1酸堿質子理論
§2水的離子積和pH
§3酸堿鹽溶液的電離平衡
§4水溶液化學平衡的計算
§5緩衝溶液
§6酸堿指示劑

酸堿平衡基礎知識講義內容提要：
路易斯酸堿的分類
1) 硬酸：電荷數較高,半徑小,外層電子被原子核束縛得較緊因而不易變形(極化率小)的陽離子.如堿金屬的M+離子,堿土金屬的M2+離子,Al3+,Sc3+,RE3+(稀土),高價陽離子Ti4+,Cl7+等.
2) 軟酸：電荷數較少,半徑較大,外層電子被原子核束縛得比較緊鬆因而容易變形(極化率較大)的陽離子.如Cu+,Ag+,Au+,Cd2+,Hg+,Hg2+,Pt2+,Pd2+,Br2,I2,BH3等.
3) 交界酸：介於軟酸與硬酸之間的酸.如Fe2+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Sb3+,Bi3+,Sn2+,Pb2+,B(OH)3,SO2等.
4) 硬堿：以電負性大(吸引電子能力強)半徑小,難被氧化(不易失去電子),不易變形(難被極化)的原子為配位原子的lewis堿.如F-,Cl-, H2O,OH-,O2-,CH3COO-,CO32-,NO3-,PO43-,SO42-,ClO4-等.
5) 軟堿：以電負性小(吸引電子能力弱)半徑較大,易被氧化(易失去電子),容易變形(易被極化)的原子為配位原子的lewis堿.如I-,H-,SCN-,CO,CN-,S2O32-,R2S,RS-等.
6) 交界堿：介於軟堿與硬堿之間的堿.如NO2-,SO32-,Br-,N2,C6H5NH2,C6H5N,N3-等.
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