化學平衡的移動--化學平衡常數講義(doc 33頁)

化學平衡的移動--化學平衡常數講義目錄：
第一部分：影響化學平衡的外界條件及
第二部分：化學反應進行的方向。
一、反應焓變與反應方向
二、反應條件對化學平衡的影響
三、反應速率與限度理論在化工生產上的應用

化學平衡的移動--化學平衡常數講義內容提要：
反應熵變
（1）熵：描述大量粒子混亂度的物理量，符號為S，單位J?mol—1?K—1，熵值越大，體係的混亂度越大。
（2）化學反應的熵變（△S）：反應產物的總熵與反應物總熵之差。
（3）反應熵變與反應方向的關係
①多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。
②有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。
③個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J?mol—1?K—1，在點燃的條件下即可自發進行。
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