弱電解質的電離平衡高考試題(doc 8頁)

弱電解質的電離平衡高考試題內容提要：
1、甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知
A、a的濃度必小於乙酸的濃度B、a的濃度必大於乙酸的濃度
C、b的濃度必小於乙酸的濃度D、b的濃度必大於乙酸的濃度
2、將0.l mol? 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c（H+）和c（ ）都減小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大
3、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則
A 醋酸的電離平衡向左移動 B 溶液的pH減小
C 醋酸根離子的物質的量減小 D 醋酸的濃度減小
4、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性
C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性
5、在0.1　mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOH=CH3COO-+H+對於該平衡，下列敘述正確的是
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.0加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1　mol?L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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