酸堿理論和非水溶液化學(ppt 50頁)

一、 酸堿理論概述
二、 酸堿的相對強度
三、 軟硬酸堿理論
四、 非水溶液
五、 酸度函數H0
六、 超酸（超強酸）
七、 非水溶劑的應用

酸堿理論和非水溶液化學內容提要：
E.C.Franklin於20世紀初發現，溶解在液氨中的銨鹽如NH4Cl和金屬氨基化合物如NaNH2分別呈酸性和堿性，其後經多人對某些其他非水溶劑的溶液作類似的研究，逐漸形成了酸堿的溶劑理論。這個理論把酸堿的概念推廣到了某些非水溶劑的溶液體係。
酸堿定義：當一種溶質溶解於某一溶劑中時，若電離出來的陽離子與該溶劑本身電離(自電離)出來的陽離子相同，則這種溶質是酸；若電離出來的陰離子與該溶劑本身電離出來的陰離子相同，則這種溶質是堿。（電離出溶劑的特征陰、陽離子）
因此對於水溶液體係，將溶在其中電離而產生H3O+離子的溶質稱為酸（如HAc），電離而產生OH-離子的溶質稱為堿(如NH3)
在液氨溶劑的溶液體係(簡稱液氨體係)中，NH3分子自電離而生成銨離子NH4+和氨基離子NH2-
凡在液氨中能電離出NH4+離子的化合物是酸。例如NH4Cl，它電離出NH4+(和Cl-)離子。凡在液氨中能電離出NH2-離子的化合物是堿。例如NaNH2它電離出NH2-(和Na+)離子
堿是給出電子對的物質，酸是接受電子對的物質。這樣的酸、堿常稱為Lewis酸、Lewis堿。按照該理論，酸是電子對的接受體，必須具有可以接受電子對的空軌道，而堿是電子對的給予體，必須具有未共享的孤對電子。酸堿反應不再是質子的轉移，而是電子對的轉移，酸和堿之間的反應是酸堿加合反應生成酸堿加合物

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