一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配製教材(PPT 37頁)
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配製教材(PPT 37頁)內容簡介
三、實驗操作
1.計算:按配製要求計算出所需的溶質和溶劑的量(固體計算出質量、液體計算出體積)。
2.稱量或量取:稱量是指稱量固體物質的質量;量取是指量取液體物質的體積。
3.溶解:把溶質和溶劑混合,攪拌至充分溶解即可。
4.裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶中,貼上標簽。
四、誤差分析
1.實際溶解的溶質的質量的變化與溶質
質量分數的變化關係
(1)造成溶質溶解的量變少了:溶質本身
不純;稱量的溶質少了(左碼右物稱量)
(稱量後,指針向右偏)(天平空載時,指針向左偏);溶質有撒落;溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。
(2)造成溶質溶解的量變多了:稱量的溶質多了,(指針向左偏)(天平空載時,指針向右偏)
2.實際所用的溶劑的質量的變化與溶質質量分數的變化關係(1)造成溶劑的量減少了:俯視量取;
溶劑沒有完全轉移到燒杯中;溶解時有液體濺出。(2)造成溶劑的量增多了:仰視量取;燒杯內壁上有水;試劑瓶內壁上有水
五、配製溶液的方法:
"溶質+水";"濃溶液加水稀釋";"濃溶液加稀溶液混合";"溶質加稀溶液";"稀溶液蒸發得到相應的濃溶液"等。
六、常見考點
例1.(09南京中考題)某化學興趣小組的同學在實驗室配製10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、10%的鹽酸三種溶液。
(1)配製10%的鹽酸的步驟:①稀釋②計算③裝瓶並貼標簽④量取濃鹽酸和水。
其正確的順序為(填序號)。
(2)打開濃鹽酸的試劑瓶時,看到試劑瓶口發生的現象是。
2.考實驗儀器
三、合作探究利用提供的氯化鈉和儀器配製溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液50g。
要注重操作的規範性
邊做邊思考有哪些因素會影響配製得到的溶液的質量分數。
你發現了嗎
1、稱量氯化鈉時需不需要用到砝碼?
2、將氯化鈉固體倒入燒杯時,還有部分氯化鈉固體留在紙上,則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%;
3、某同學由於緊張將量筒中的水倒入燒杯時,不慎濺到燒杯的外麵,則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%;
4、將配製好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時,仍有部分留在燒杯中,則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%;
課後延伸
用液體配製一定質量分數的溶液時,有幾個步驟?用到哪些儀器?
..............................
1.計算:按配製要求計算出所需的溶質和溶劑的量(固體計算出質量、液體計算出體積)。
2.稱量或量取:稱量是指稱量固體物質的質量;量取是指量取液體物質的體積。
3.溶解:把溶質和溶劑混合,攪拌至充分溶解即可。
4.裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶中,貼上標簽。
四、誤差分析
1.實際溶解的溶質的質量的變化與溶質
質量分數的變化關係
(1)造成溶質溶解的量變少了:溶質本身
不純;稱量的溶質少了(左碼右物稱量)
(稱量後,指針向右偏)(天平空載時,指針向左偏);溶質有撒落;溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。
(2)造成溶質溶解的量變多了:稱量的溶質多了,(指針向左偏)(天平空載時,指針向右偏)
2.實際所用的溶劑的質量的變化與溶質質量分數的變化關係(1)造成溶劑的量減少了:俯視量取;
溶劑沒有完全轉移到燒杯中;溶解時有液體濺出。(2)造成溶劑的量增多了:仰視量取;燒杯內壁上有水;試劑瓶內壁上有水
五、配製溶液的方法:
"溶質+水";"濃溶液加水稀釋";"濃溶液加稀溶液混合";"溶質加稀溶液";"稀溶液蒸發得到相應的濃溶液"等。
六、常見考點
例1.(09南京中考題)某化學興趣小組的同學在實驗室配製10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、10%的鹽酸三種溶液。
(1)配製10%的鹽酸的步驟:①稀釋②計算③裝瓶並貼標簽④量取濃鹽酸和水。
其正確的順序為(填序號)。
(2)打開濃鹽酸的試劑瓶時,看到試劑瓶口發生的現象是。
2.考實驗儀器
三、合作探究利用提供的氯化鈉和儀器配製溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液50g。
要注重操作的規範性
邊做邊思考有哪些因素會影響配製得到的溶液的質量分數。
你發現了嗎
1、稱量氯化鈉時需不需要用到砝碼?
2、將氯化鈉固體倒入燒杯時,還有部分氯化鈉固體留在紙上,則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%;
3、某同學由於緊張將量筒中的水倒入燒杯時,不慎濺到燒杯的外麵,則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%;
4、將配製好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時,仍有部分留在燒杯中,則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%;
課後延伸
用液體配製一定質量分數的溶液時,有幾個步驟?用到哪些儀器?
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