一氧化碳變換工藝總結(DOC 20頁)

（一）一氧化碳變換反應的特點
（七）操作條件
（三）一氧化碳變換的反應機理
（二）一氧化碳變換反應的化學平衡
（五）內擴散的影響
（六）一氧化碳變換催化劑
（四）一氧化碳變換反應速度的影響因素
［K］+H2O（g）=［K］O+H2快
［K］O+CO=［K］+CO2慢，控製步驟
［K］O：為吸附態氧
［K］：催化劑活性中心
1）是可逆反應，即在一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的同時，
二氧化碳和氫氣也會生成一氧化碳和水。
1．一氧化碳變換反應的化學方程式為
1．變換壓力
1．工業上對催化劑的一般要求
1．平衡常數：平衡常數用以衡量一定條件下可逆反應進行的限度。
一氧化碳變換反應的平衡常數與反應體係中各組分的分壓有關，具體計算方法如下：
20世紀60年代以前，一氧化碳變換催化劑主要以鐵鉻係列，操作溫度較高，
變換後一氧化碳含量較高。60年代以後，出現銅鋅催化劑係列，操作溫度較低，
變換後一氧化碳較低，但抗硫毒能力較差。隨後，人們發現鈷鉬係列變換催化劑不但變換溫度較低，
變換後一氧化碳低，而且抗硫毒能力極強，對水汽比也無要求。故本項目采用鈷鉬係列低變催化劑。
2）是放熱反應，在生成二氧化碳和氫氣的同時放出熱量，反應熱的大小與反應溫度有關。
2．一氧化碳變換反應具有如下特點
2．催化劑的基本組成及性能
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