原子核外電子排布和元素周期律介紹(PPT 41頁)

1．微粒半徑大小比較的依據之“4同”：
(1)“電子層數相同時”，原子序數遞增，原子半徑遞減；
(2)“最外層電子數相同時”，電子層數遞增，原子半徑遞增；
(3)“核外電子排布相同時”，原子序數遞增，離子半徑遞減。
(4)元素種類相同時，核外電子數越多，微粒半徑越大。
2．“4方麵”判斷元素金屬性越強：
(1)金屬單質與H2O或酸反應越劇烈；
(2)最高價氧化物對應水化物的堿性越強
(3)金屬活動性順序表中越靠前；
(4)金屬離子的氧化性越弱。
3．“4方麵”判斷元素非金屬性越強：
(1)單質與H2反應越容易；
(2)氣態氫化物越穩定；
(3)最高價氧化物的水化物酸性越強；
(4)簡單陰離子的還原性越弱。

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