現代質量評估測試題(doc 7頁)

現代質量評估測試題內容提要：
1．下列關於海水知識不正確的是(　　)
A．海水資源的利用包括海水資源利用和化學資源利用
B．海水既苦又澀，不能直接利用
C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低
D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合
[答案]　B
[解析]　海水可直接利用，例如衝廁、冷凝等。
2．我國多位工程院院士指出：發展生物柴油具有戰略意義。所謂生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黃連木等油料林木果實，工程微藻等水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等為原料製成的液體燃料，是優質的石油柴油用品。據以上信息，下列有關生物柴油的說法錯誤的是(　　)
A．生物柴油是可再生能源
B．生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同
C．發展生物柴油也有益於保護生態環境
D．發展生物柴油有利於調整產業結構、增加農民收入
[答案]　B
[解析]　這是一道涉及環境、能源、產業結構調整等多學科問題。這道試題可讓學生了解我國的能源狀況及發展新能源的概念和意義。礦物柴油主要是石油分餾後的C15～C18的多種烴的混合物，而生物柴油的組成成分主要為甘油與高級脂肪酸形成的酯。根據題中敘述不難得出答案。
3．氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②
下列有關說法正確的是(　　)
A．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
C．兩個反應中生成等量的I2時轉移電子數相等
D．氧化性：MnO2>IO－3>I2>SO2－4>Mn2＋
[答案]　A
[解析]　在B選項中，由NaI得到I2，碘元素化合價升高，I2是氧化產物，由NaIO3得到I2，碘元素化合價降低，I2是還原產物，B項錯誤；在反應①中，得到1 mol I2需要轉移2 mol電子，而在反應②中得到1 mol I2需要轉移10 mol電子，故C錯誤；由兩個反應可以判定D選項也是錯誤的。
4．從海水中提取鎂，需要在海水中加堿[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉澱分離後轉化為氯化鎂[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最後電解得到金屬鎂[MgCl2(熔融)=====通電Mg＋Cl2↑]，下列說法中正確的是(　　)
A．電解氯化鎂的過程是氧化還原反應
B．將沉澱轉化為氯化鎂的過程，是鎂原子失電子轉化為Mg2＋的過程
C．電解得到金屬鎂的過程能寫出離子反應方程式，但不是氧化還原反應
D．Mg在CO2中燃燒的反應可以改寫為離子方程式
[答案]　A
[解析]　MgCl2(熔融)=====通電Mg＋Cl2↑，此過程中存在著化合價的變化，因此A正確而C錯誤；將沉澱轉化為氯化鎂的過程，是氫氧化鎂轉化為Mg2＋的過程，而不是原子和離子間的轉化，故B錯誤；Mg在CO2中燃燒的反應沒有可以自由移動的離子，因此不能寫出離子方程式。
5．在加熱情況下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到了12.5 g沉澱，此混合物不可能為(　　)
A．FeO，Fe2O3　　　　　　 B．FeO，Fe3O4
C．Fe2O3，Fe3O4 D．FeO，Fe2O3，Fe3O4
[答案]　B
[解析]　用平均值法，由關係式CO～CO2～CaCO3可知參加反應的CO為12.5 g100 g?mol－1＝0.125 mol，則CO從氧化物中奪取的氧原子也為0.125 mol，相當於0.125 mol×16 g?mol－1＝2 g，混合物中Fe與O原子個數比為7 g－2 g56 g?mol－1∶0.125 mol＝5∶7，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe與O原子個數比分別為1∶1(大於5：7)、2∶3(小於5∶7)、3∶4(大於5∶7)。由平均組成判斷即得結論。
6．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 g/L，曬鹽濃縮後的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質溴。下列有關說法正確的是(　　)
A．向苦鹵中通入氯氣發生反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
B．向苦鹵中通入氯氣時，溴離子化合價升高，溴元素被還原
C．將單質溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取
D．將單質溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑進行萃取
[答案]　AD
[解析]　B項通Cl2後溴被氧化；C項裂化汽油中含有大量不飽和烴，因此不能用作溴的萃取劑，容易發生加成反應。
…………
..............................