化學知識--酸堿平衡和酸堿滴定法(ppt 266頁)

化學知識--酸堿平衡和酸堿滴定法目錄：
§1滴定分析法概論
§2酸堿常數
§3酸堿質子理論
§4酸度對弱酸或弱堿型體分布的影響
§5酸堿溶液中[H+]的計算
§6緩衝溶液
§7酸堿指示劑
§8酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
§9酸堿滴定法的終點誤差
§10酸堿滴定法的應用

化學知識--酸堿平衡和酸堿滴定法內容提要：
反應必須按一定的方程式定量進行，即具有確定的化學計量關係，不發生副反應。
待測物A與滴定劑B發生如下反應：aA+bB=cC+dD
表示A與B按物質的量之比a:b的關係反應
計量點時：nA:nB=a:b
nA：已反應的待測物質的物質的量。
nB:消耗的滴定劑的物質的量。
標準溶液的配製、基準物、基準溶液：
標準溶液:具有準確濃度的溶液
1.直接配製：K2Cr2O7、KBrO3
2.標定法配製：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-
基準物質：用以直接配製標準溶液或標定溶液濃度的物質
1.組成與化學式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl)；
2.試劑純度>99.9%；
3.穩定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等)；
4.有較大的摩爾質量；
5.反應時按一定的化學計量關係進行，沒有副反應。
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