電化學平衡及其應用概述(ppt 34頁)

電化學平衡及其應用概述目錄：
一、原電池
二、電極電位
三、氧化還原反應的吉布斯自由能變、標準平衡常數及其與電動勢之間的關係
四、電解
五、金屬的腐蝕與防護

電化學平衡及其應用概述內容提要：
電極電位的測定：
電極電位實質上就是雙電層兩邊的電位差，是無法直接測量的。隻能選擇某一電極作為“參照”，以該電極與待測電極組成一個原電池，獲得原電池的電動勢，從中推算出待測電極相對於標準電極的相對的電位值。
當測量其他電極的電位時，將待測電極和氫電極組成原電池。原電池的電動勢，就是待測電極的電位。
氫電極由於使用上的不便，實驗室中通常以其他電極來代替氫電極。這些電極相對與氫電極的電位值是已知的，作為相對的二級標準，叫做參比電極。
什麼是“標準電極電位”？
當指定電極中與電極反應有關的所有物質都處於熱力學標準態時，該電極的電位，稱為標準電極電位，記作：E 。
各種不同電極的標準電極電位值有表可查。
標準電極電位數值的大小，反映了電極氧化還原能力的大小。電極電位值越“負”，表明電對中還原態物質的還原能力越強；電極電位越“正”，表明電對中氧化態物質的氧化能力越強。
電極電位不隨化學反應方程式的化學計量數不同而改變。
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