溶質的質量分數培訓講義(PPT 32頁)
溶質的質量分數培訓講義(PPT 32頁)內容簡介
學習目標
在三支試管中各加入10mL水,然後分別加入約
0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。
[實驗9-6]
檢測:計算填空
一:溶液稀釋的計算(加水稀釋):
[小結]:溶液稀釋(加水稀釋)的計算方法:
稀釋前溶液中溶質的質量=稀釋後溶液中溶質的量,即:m1×W=m2×W
二:有關溶液配製的計算:
2、實驗室裏,要配製100mL,20%的稀硫酸(密度為:1.20克/mL),
需要98%的濃硫酸(密度為1.84克/mL)多少mL?加水多少mL?
2、下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部內容:請仔細閱讀後計算:
配製100g溶質質量分數為8.64%的稀鹽酸,需用這種鹽酸多少毫升?
稀釋計算2、用濃溶液和稀溶液來配製另一溶質質量分數的溶液:
小結:用濃溶液和稀溶液來配製另一溶質質量分數的溶液的計算方法:
m濃×p濃%+m稀×p稀%=(m濃+m稀)×p混%
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算
..............................
在三支試管中各加入10mL水,然後分別加入約
0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。
[實驗9-6]
檢測:計算填空
一:溶液稀釋的計算(加水稀釋):
[小結]:溶液稀釋(加水稀釋)的計算方法:
稀釋前溶液中溶質的質量=稀釋後溶液中溶質的量,即:m1×W=m2×W
二:有關溶液配製的計算:
2、實驗室裏,要配製100mL,20%的稀硫酸(密度為:1.20克/mL),
需要98%的濃硫酸(密度為1.84克/mL)多少mL?加水多少mL?
2、下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部內容:請仔細閱讀後計算:
配製100g溶質質量分數為8.64%的稀鹽酸,需用這種鹽酸多少毫升?
稀釋計算2、用濃溶液和稀溶液來配製另一溶質質量分數的溶液:
小結:用濃溶液和稀溶液來配製另一溶質質量分數的溶液的計算方法:
m濃×p濃%+m稀×p稀%=(m濃+m稀)×p混%
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算
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